रासायनिक तत्वों के सभी नाम लैटिन भाषा से आए हैं। वैज्ञानिकों के लिए यह आवश्यक है विभिन्न देशएक दूसरे को समझ सकते थे।

तत्वों के रासायनिक लक्षण

तत्वों को आमतौर पर रासायनिक संकेतों (प्रतीकों) द्वारा दर्शाया जाता है। स्वीडिश रसायनज्ञ बर्ज़ेलियस (1813) के सुझाव पर, रासायनिक तत्वों को प्रारंभिक या प्रारंभिक और दिए गए तत्व के लैटिन नाम के बाद के अक्षरों में से एक द्वारा नामित किया गया है; पहला अक्षर हमेशा अपरकेस होता है, दूसरा लोअरकेस। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन (हाइड्रोजेनियम) को एच अक्षर से, ऑक्सीजन (ऑक्सीजेनियम) को ओ अक्षर से, सल्फर (सल्फर) को एस अक्षर से दर्शाया जाता है; पारा (Hydargyrum) - Hg, एल्युमिनियम (एल्यूमीनियम) - अल, आयरन (फेरम) - Fe, आदि अक्षरों के साथ।

चावल। 1. लैटिन और रूसी में नामों के साथ रासायनिक तत्वों की तालिका।

रासायनिक तत्वों के रूसी नाम अक्सर संशोधित अंत वाले लैटिन नाम होते हैं। लेकिन कई ऐसे तत्व भी हैं जिनका उच्चारण लैटिन स्रोत से अलग है। ये या तो मूल रूसी शब्द हैं (उदाहरण के लिए, लोहा), या ऐसे शब्द जो अनुवाद हैं (उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन)।

रासायनिक नामकरण

रासायनिक नामकरण - रसायनों का सही नाम। लैटिन शब्द नोमेनक्लातुरा का अनुवाद "नामों, शीर्षकों की एक सूची" के रूप में किया जाता है।

पर प्राथमिक अवस्थारसायन विज्ञान के विकास में, पदार्थों को मनमाने, यादृच्छिक नाम (तुच्छ नाम) दिए गए। अत्यधिक वाष्पशील तरल पदार्थों को अल्कोहल कहा जाता था, उनमें "हाइड्रोक्लोरिक अल्कोहल" शामिल था - हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक जलीय घोल, "सिलिट्री अल्कोहल" - नाइट्रिक एसिड, "अमोनिया अल्कोहल" - अमोनिया का एक जलीय घोल। तैलीय तरल पदार्थ और ठोस को तेल कहा जाता था, उदाहरण के लिए, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड को "विट्रियल ऑयल", आर्सेनिक क्लोराइड - "आर्सेनिक ऑयल" कहा जाता था।

कभी-कभी पदार्थों का नाम उनके खोजकर्ता के नाम पर रखा जाता था, उदाहरण के लिए, "ग्लॉबर का नमक" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, जिसे 17 वीं शताब्दी में जर्मन रसायनज्ञ I. R. Glauber द्वारा खोजा गया था।

चावल। 2. आई. आर. ग्लौबर का पोर्ट्रेट।

प्राचीन नाम पदार्थों के स्वाद, रंग, गंध, दिखावट, चिकित्सा क्रिया. एक पदार्थ के कभी-कभी कई नाम होते थे।

18वीं शताब्दी के अंत तक, रसायनज्ञों को 150-200 से अधिक यौगिकों की जानकारी नहीं थी।

रसायन विज्ञान में वैज्ञानिक नामों की पहली प्रणाली 1787 में ए. लवॉज़ियर की अध्यक्षता में रसायनज्ञों के एक आयोग द्वारा विकसित की गई थी। Lavoisier के रासायनिक नामकरण ने राष्ट्रीय रासायनिक नामकरण के निर्माण के आधार के रूप में कार्य किया। विभिन्न देशों के रसायनज्ञों को एक दूसरे को समझने के लिए, नामकरण को एकीकृत करना होगा। वर्तमान में, रासायनिक सूत्रों का निर्माण और अकार्बनिक पदार्थों के नाम आयोग द्वारा बनाए गए नामकरण नियमों की प्रणाली के अधीन हैं। अंतर्राष्ट्रीय संघसैद्धांतिक और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान (आईयूपीएसी)। प्रत्येक पदार्थ को एक सूत्र द्वारा निरूपित किया जाता है, जिसके अनुसार यौगिक का व्यवस्थित नाम बनाया जाता है।

चावल। 3. ए लवॉज़ियर।

हमने क्या सीखा?

सभी रासायनिक तत्वों में लैटिन जड़ें होती हैं। रासायनिक तत्वों के लैटिन नाम आम तौर पर स्वीकार किए जाते हैं। रूसी में, उन्हें ट्रेसिंग या अनुवाद का उपयोग करके स्थानांतरित किया जाता है। हालाँकि, कुछ शब्द मूल रूप से रूसी अर्थजैसे तांबा या लोहा। रासायनिक नामकरण परमाणुओं और अणुओं से युक्त सभी रासायनिक पदार्थों के अधीन है। पहली बार वैज्ञानिक नामों की प्रणाली ए. लवॉज़ियर द्वारा विकसित की गई थी।

विषय प्रश्नोत्तरी

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2.1. रासायनिक भाषा और उसके भाग

मानव जाति कई अलग-अलग भाषाओं का उपयोग करती है। के अलावा प्राकृतिक भाषाएं(जापानी, अंग्रेजी, रूसी - कुल मिलाकर 2.5 हजार से अधिक), वहाँ भी हैं कृत्रिम भाषाएंजैसे एस्पेरान्तो। कृत्रिम भाषाओं में से हैं भाषाओंविभिन्न विज्ञान. तो, रसायन शास्त्र में, कोई अपना स्वयं का उपयोग करता है, रासायनिक भाषा.
रासायनिक भाषा- संक्षिप्त, संक्षिप्त और दृश्य रिकॉर्डिंग और रासायनिक जानकारी के प्रसारण के लिए डिज़ाइन किए गए प्रतीकों और अवधारणाओं की एक प्रणाली।
अधिकांश प्राकृतिक भाषाओं में लिखे गए संदेश को वाक्यों में, वाक्यों को शब्दों में और शब्दों को अक्षरों में विभाजित किया जाता है। यदि हम वाक्यों, शब्दों और अक्षरों को भाषा के भाग कहते हैं, तो हम रासायनिक भाषा (तालिका 2) में समान भागों को अलग कर सकते हैं।

तालिका 2।रासायनिक भाषा के भाग

किसी भी भाषा में एक बार में महारत हासिल करना असंभव है, यह बात रासायनिक भाषा पर भी लागू होती है। इसलिए, अभी के लिए, आप केवल इस भाषा की मूल बातों से परिचित होंगे: कुछ "अक्षर" सीखें, "शब्दों" और "वाक्य" के अर्थ को समझना सीखें। इस अध्याय के अंत में आपका परिचय होगा खिताबरसायन रासायनिक भाषा का एक अभिन्न अंग हैं। जैसे-जैसे आप रसायन शास्त्र का अध्ययन करेंगे, रासायनिक भाषा के बारे में आपका ज्ञान विस्तृत और गहरा होता जाएगा।

रासायनिक भाषा।
1. आप कौन सी कृत्रिम भाषाएं जानते हैं (पाठ्यपुस्तक के पाठ में नामित को छोड़कर)?
2. प्राकृतिक भाषाएं कृत्रिम भाषाओं से कैसे भिन्न हैं?
3. क्या आपको लगता है कि रासायनिक घटनाओं का वर्णन करते समय रासायनिक भाषा के उपयोग के बिना करना संभव है? यदि नहीं, तो क्यों नहीं? यदि हां, तो इस तरह के विवरण के क्या फायदे और नुकसान होंगे?

2.2. रासायनिक तत्वों के प्रतीक

किसी रासायनिक तत्व का प्रतीक स्वयं उस तत्व या उस तत्व के एक परमाणु को दर्शाता है।
ऐसा प्रत्येक प्रतीक एक रासायनिक तत्व का संक्षिप्त लैटिन नाम है, जिसमें लैटिन वर्णमाला के एक या दो अक्षर होते हैं (लैटिन वर्णमाला के लिए परिशिष्ट 1 देखें)। प्रतीक पूंजीकृत है। कुछ तत्वों के प्रतीक, साथ ही रूसी और लैटिन नाम तालिका 3 में दिए गए हैं। लैटिन नामों की उत्पत्ति के बारे में भी जानकारी दी गई है। सामान्य नियमप्रतीकों का उच्चारण मौजूद नहीं है, इसलिए तालिका 3 एक प्रतीक के "पठन" को भी दिखाती है, अर्थात रासायनिक सूत्र में इस प्रतीक को कैसे पढ़ा जाता है।

मौखिक भाषण में किसी तत्व के नाम को प्रतीक के साथ बदलना असंभव है, और हस्तलिखित या मुद्रित ग्रंथों में इसकी अनुमति है, लेकिन अनुशंसित नहीं है। वर्तमान में, 110 रासायनिक तत्व ज्ञात हैं, उनमें से 109 के नाम और प्रतीक अंतर्राष्ट्रीय द्वारा अनुमोदित हैं शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान संघ (आईयूपीएसी)।
तालिका 3 केवल 33 तत्वों के बारे में जानकारी प्रदान करती है। रसायन शास्त्र का अध्ययन करते समय ये ऐसे तत्व हैं जिनका आप सबसे पहले सामना करेंगे। रूसी नाम वर्णमाला क्रम) और सभी तत्वों के प्रतीक परिशिष्ट 2 में दिए गए हैं।

टेबल तीनकुछ रासायनिक तत्वों के नाम और प्रतीक

नाम
	लैटिन		लिख रहे हैं
-	लिख रहे हैं	मूल	-	-
नाइट्रोजन	एनइट्रोजेनियम	ग्रीक से। "नमकीन को जन्म देना"		"एन"
अल्युमीनियम	अलीअल्युमीनियम	अक्षांश से। "फिटकरी"		"एल्यूमीनियम"
आर्गन	एआरगोन	ग्रीक से। "निष्क्रिय"		"आर्गन"
बेरियम	बी ० एरियम	ग्रीक से। " अधिक वज़नदार"		"बेरियम"
बीओआर	बीओरुम	अरबी से। "सफेद खनिज"		"बोर"
ब्रोमिन	बीआरओमुम	ग्रीक से। "दुर्भावनापूर्ण"		"ब्रोमीन"
हाइड्रोजन	एचहाइड्रोजनियम	ग्रीक से। "पानी को जन्म देना"		"राख"
हीलियम	वहलियम	ग्रीक से। " रवि"		"हीलियम"
लोहा	फ़ेररुम	अक्षांश से। "तलवार"		"फेरम"
सोना	औरम	अक्षांश से। "जलता हुआ"		"औरम"
आयोडीन	मैंओदुम	ग्रीक से। " बैंगनी"		"आयोडीन"
पोटैशियम	कएलियम	अरबी से। "लाइ"		"पोटैशियम"
कैल्शियम	सीएकैल्शियम	अक्षांश से। "चूना पत्थर"		"कैल्शियम"
ऑक्सीजन	हेजाइजेनियम	ग्रीक से। "अम्ल के उत्पादक"		" के बारे में"
सिलिकॉन	सिलाइसियम	अक्षांश से। "चकमक पत्थर"		"सिलिकियम"
क्रीप्टोण	कृइप्टन	ग्रीक से। "छुपे हुए"		"क्रिप्टन"
मैगनीशियम	एमएक जीनीसियम	नाम से मैग्नीशिया के प्रायद्वीप		"मैग्नीशियम"
मैंगनीज	एमएक एनगनुमा	ग्रीक से। "शुद्धिकरण"		"मैंगनीज"
ताँबा	घनप्रुम	ग्रीक से। नाम के बारे में। साइप्रस		"कप्रम"
सोडियम	नातिकड़ी	अरबी से, "डिटर्जेंट"		"सोडियम"
नीयन	Neपर	ग्रीक से। " नया"		"नियॉन"
निकल	नीस्तंभ	उसकी तरफ से। "सेंट निकोलस का तांबा"		"निकल"
बुध	एचयद्रारी जीयरुम	अक्षांश. "तरल चांदी"		"हाइड्रारग्यरम"
प्रमुख	पीलुम बीउम	अक्षांश से। सीसा और टिन के मिश्र धातु का नाम।		"साहुल"
गंधक	एसगंधक	संस्कृत से "ज्वलनशील पाउडर"		"एस"
चाँदी	एआर जीएंटुम	ग्रीक से। " हल्के रंग"		"अर्जेंटम"
कार्बन	सीअर्बोनियम	अक्षांश से। " कोयला"		"सीई"
फास्फोरस	पीहौस्फोरस	ग्रीक से। "प्रकाश लाने वाला"		"पी.ई"
एक अधातु तत्त्व	एफलुओरम	अक्षांश से। क्रिया "बहने के लिए"		"फ्लोरीन"
क्लोरीन	क्लोरीनओरुम	ग्रीक से। "हरापन"		"क्लोरीन"
क्रोमियम	सीएच आरओमियम	ग्रीक से। "डाई"		"क्रोम"
सीज़ियम	सीऐ एस ium	अक्षांश से। "आसमानी नीला"		"सीज़ियम"
जस्ता	जेडमैं एनसह	उसकी तरफ से। "टिन"		"जस्ता"

2.3. रासायनिक सूत्र

रसायनों को संदर्भित करने के लिए उपयोग किया जाता है रासायनिक सूत्र.

आणविक पदार्थों के लिए रासायनिक सूत्रइस पदार्थ के एक अणु को निरूपित कर सकते हैं।
किसी पदार्थ के बारे में जानकारी भिन्न हो सकती है, इसलिए भिन्न हैं रासायनिक सूत्रों के प्रकार.
सूचना की पूर्णता के आधार पर, रासायनिक सूत्रों को चार मुख्य प्रकारों में विभाजित किया जाता है: प्रोटोजोआ, मोलेकुलर, संरचनात्मकतथा स्थानिक.

सरलतम सूत्र में सदस्यताओं में एक सामान्य भाजक नहीं होता है।
सूचकांक "1" को सूत्रों में नहीं रखा गया है।
सरलतम सूत्रों के उदाहरण: पानी - एच 2 ओ, ऑक्सीजन - ओ, सल्फर - एस, फास्फोरस ऑक्साइड - पी 2 ओ 5, ब्यूटेन - सी 2 एच 5, फॉस्फोरिक एसिड - एच 3 पीओ 4, सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) - NaCl.
जल का सरलतम सूत्र (H2O) दर्शाता है कि जल में तत्व है हाइड्रोजन(एच) और तत्व ऑक्सीजन(ओ), और पानी के किसी भी हिस्से में (एक हिस्सा किसी चीज का एक हिस्सा है जिसे उसके गुणों को खोए बिना विभाजित किया जा सकता है।) हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से दोगुनी है।
कणों की संख्या, समेत परमाणुओं की संख्या, लैटिन अक्षर . द्वारा निरूपित एन. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या को निरूपित करना - एनएच, और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है एनहे, हम लिख सकते हैं कि

या एनएच: एनओ = 2: 1।

फॉस्फोरिक एसिड (एच 3 पीओ 4) का सबसे सरल सूत्र दर्शाता है कि फॉस्फोरिक एसिड में परमाणु होते हैं हाइड्रोजन, परमाणु फास्फोरसऔर परमाणु ऑक्सीजन, और फॉस्फोरिक एसिड के किसी भी हिस्से में इन तत्वों के परमाणुओं की संख्या का अनुपात 3:1:4 है, अर्थात

राष्ट्रीय राजमार्ग: एनपी: एनओ = 3:1:4।

किसी भी व्यक्तिगत रासायनिक पदार्थ के लिए और एक आणविक पदार्थ के लिए सबसे सरल सूत्र तैयार किया जा सकता है, इसके अलावा, आण्विक सूत्र.

आणविक सूत्रों के उदाहरण: पानी - एच 2 ओ, ऑक्सीजन - ओ 2, सल्फर - एस 8, फॉस्फोरस ऑक्साइड - पी 4 ओ 10, ब्यूटेन - सी 4 एच 10, फॉस्फोरिक एसिड - एच 3 पीओ 4।

गैर-आणविक पदार्थों में आणविक सूत्र नहीं होते हैं।

तत्वों के प्रतीकों को सरल और आणविक सूत्रों में लिखने का क्रम रासायनिक भाषा के नियमों से निर्धारित होता है, जिसे आप रसायन शास्त्र का अध्ययन करते समय सीखेंगे। वर्णों का क्रम इन सूत्रों द्वारा दी गई जानकारी को प्रभावित नहीं करता है।

पदार्थों की संरचना को दर्शाने वाले संकेतों में से हम अभी तक ही प्रयोग करेंगे वैलेंस स्ट्रोक("थोड़ा सा")। यह चिन्ह तथाकथित के परमाणुओं के बीच उपस्थिति दर्शाता है सहसंयोजक बंधन(यह किस तरह का कनेक्शन है और इसकी विशेषताएं क्या हैं, आपको जल्द ही पता चल जाएगा)।

पानी के अणु में, ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सरल (एकल) बंधन से जुड़ा होता है, और हाइड्रोजन परमाणु एक दूसरे से जुड़े नहीं होते हैं। यह पानी के संरचनात्मक सूत्र द्वारा स्पष्ट रूप से दिखाया गया है।

एक अन्य उदाहरण: सल्फर अणु एस 8। इस अणु में, 8 सल्फर परमाणु एक आठ-सदस्यीय चक्र बनाते हैं जिसमें प्रत्येक सल्फर परमाणु दो अन्य परमाणुओं से साधारण बंधनों से जुड़ा होता है। सल्फर के संरचनात्मक सूत्र की तुलना अंजीर में दिखाए गए इसके अणु के त्रि-आयामी मॉडल से करें। 3. कृपया ध्यान दें कि सल्फर का संरचनात्मक सूत्र इसके अणु के आकार को व्यक्त नहीं करता है, बल्कि केवल सहसंयोजक बंधों द्वारा परमाणुओं को जोड़ने का क्रम दर्शाता है।

फॉस्फोरिक एसिड के संरचनात्मक सूत्र से पता चलता है कि इस पदार्थ के अणु में चार ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक डबल बॉन्ड द्वारा केवल फॉस्फोरस परमाणु से जुड़ा होता है, और फॉस्फोरस परमाणु, बदले में, तीन और ऑक्सीजन परमाणुओं से साधारण बॉन्ड से जुड़ा होता है। . इन तीन ऑक्सीजन परमाणुओं में से प्रत्येक, अणु में मौजूद तीन हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक के साथ एक साधारण बंधन से जुड़ा होता है।/p>

मीथेन अणु के निम्नलिखित त्रि-आयामी मॉडल की तुलना इसके स्थानिक, संरचनात्मक और आणविक सूत्र से करें:

मीथेन के स्थानिक सूत्र में, पच्चर के आकार के वैलेंस स्ट्रोक, जैसे कि परिप्रेक्ष्य में, दिखाते हैं कि कौन सा हाइड्रोजन परमाणु "हमारे करीब" है और कौन सा "हमसे दूर" है।

कभी-कभी स्थानिक सूत्र बांड की लंबाई और अणु में बंधों के बीच के कोणों के मूल्यों को इंगित करता है, जैसा कि पानी के अणु के उदाहरण में दिखाया गया है।

गैर-आणविक पदार्थों में अणु नहीं होते हैं। एक गैर-आणविक पदार्थ में रासायनिक गणना करने की सुविधा के लिए, तथाकथित सूत्र इकाई.

कुछ पदार्थों की सूत्र इकाइयों की संरचना के उदाहरण: 1) सिलिकॉन डाइऑक्साइड (क्वार्ट्ज रेत, क्वार्ट्ज) SiO 2 - सूत्र इकाई में एक सिलिकॉन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं; 2) सोडियम क्लोराइड (सामान्य नमक) NaCl - सूत्र इकाई में एक सोडियम परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु होता है; 3) लौह Fe - एक सूत्र इकाई में एक लोहे का परमाणु होता है। एक अणु की तरह, एक सूत्र इकाई एक पदार्थ का सबसे छोटा हिस्सा होता है जो इसके रासायनिक गुणों को बरकरार रखता है।

तालिका 4

विभिन्न प्रकार के फ़ार्मुलों द्वारा दी गई जानकारी

सूत्र प्रकार	सूत्र द्वारा दी गई जानकारी।
प्रोटोजोआ मोलेकुलर संरचनात्मक स्थानिक		जिन तत्वों के परमाणु पदार्थ बनाते हैं। इन तत्वों के परमाणुओं की संख्या के बीच अनुपात। अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या। रासायनिक बंधों के प्रकार। सहसंयोजक बंधों द्वारा परमाणुओं को जोड़ने का क्रम। सहसंयोजक बंधों की बहुलता। अंतरिक्ष में परमाणुओं की पारस्परिक व्यवस्था। बॉन्ड की लंबाई और बॉन्ड कोण (यदि निर्दिष्ट हो)।

आइए अब उदाहरण सहित विचार करें कि विभिन्न प्रकार के सूचना सूत्र हमें क्या देते हैं।

1. पदार्थ: सिरका अम्ल. सबसे सरल सूत्र सीएच 2 ओ है, आणविक सूत्र सी 2 एच 4 ओ 2 है, संरचनात्मक सूत्र

सबसे सरल सूत्रहमें बताता है कि
1) एसिटिक एसिड में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन होते हैं;
2) इस पदार्थ में कार्बन परमाणुओं की संख्या हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से संबंधित है, जैसा कि 1:2:1 है, अर्थात् एनएच: एनसी: एनओ = 1:2:1.
आण्विक सूत्रजोड़ता है कि
3) एसिटिक एसिड के एक अणु में - 2 कार्बन परमाणु, 4 हाइड्रोजन परमाणु और 2 ऑक्सीजन परमाणु।
संरचनात्मक सूत्रजोड़ता है कि
4, 5) अणु में, दो कार्बन परमाणु एक ही बंधन से जुड़े होते हैं; उनमें से एक, इसके अलावा, तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ जुड़ा हुआ है, प्रत्येक एक एकल बंधन के साथ, और दूसरा दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ, एक डबल बंधन के साथ, और दूसरा एक एकल बंधन; अंतिम ऑक्सीजन परमाणु भी चौथे हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक साधारण बंधन से जुड़ा होता है।

2. पदार्थ: सोडियम क्लोराइड. सबसे सरल सूत्र NaCl है।
1) सोडियम क्लोराइड में सोडियम और क्लोरीन होता है।
2) इस पदार्थ में सोडियम परमाणुओं की संख्या क्लोरीन परमाणुओं की संख्या के बराबर होती है।

3. पदार्थ: लोहा. सबसे सरल सूत्र Fe है।
1) इस पदार्थ की संरचना में केवल लोहा शामिल है, अर्थात यह एक साधारण पदार्थ है।

4. पदार्थ: ट्राइमेटाफॉस्फोरिक एसिड . सबसे सरल सूत्र एचपीओ 3 है, आणविक सूत्र एच 3 पी 3 ओ 9 है, संरचनात्मक सूत्र

1) ट्राइमेटाफॉस्फोरिक एसिड की संरचना में हाइड्रोजन, फास्फोरस और ऑक्सीजन शामिल हैं।
2) एनएच: एनपी: एनओ = 1:1:3।
3) एक अणु में तीन हाइड्रोजन परमाणु, तीन फास्फोरस परमाणु और नौ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
4, 5) तीन फॉस्फोरस परमाणु और तीन ऑक्सीजन परमाणु, बारी-बारी से, छह-सदस्यीय चक्र बनाते हैं। लूप में सभी लिंक सरल हैं। प्रत्येक फॉस्फोरस परमाणु, इसके अलावा, दो और ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है, एक के साथ - एक दोहरा बंधन, और दूसरा - एक साधारण। फॉस्फोरस परमाणुओं से साधारण बंधों से जुड़े तीन ऑक्सीजन परमाणुओं में से प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक साधारण बंधन से भी जुड़ा होता है।

फॉस्फोरिक एसिड - एच 3 पीओ 4(दूसरा नाम फॉस्फोरिक एसिड है) एक आणविक संरचना का एक पारदर्शी रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो 42 o C पर पिघलता है। यह पदार्थ पानी में बहुत घुलनशील है और यहां तक ​​कि हवा से जल वाष्प को अवशोषित करता है (हाइग्रोस्कोपिक रूप से)। फॉस्फोरिक एसिड बड़ी मात्रा में उत्पादित होता है और मुख्य रूप से फॉस्फेट उर्वरकों के उत्पादन में, साथ ही साथ रासायनिक उद्योग में, माचिस के उत्पादन में और यहां तक ​​कि निर्माण में भी उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, दंत प्रौद्योगिकी में सीमेंट के निर्माण में फॉस्फोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है, कई का हिस्सा है दवाई. यह एसिड इतना सस्ता है कि कुछ देशों में, जैसे कि संयुक्त राज्य अमेरिका, बहुत शुद्ध फॉस्फोरिक एसिड, पानी से अत्यधिक पतला, महंगे साइट्रिक एसिड को बदलने के लिए जलपान में जोड़ा जाता है।

मीथेन - सीएच 4।यदि आपके घर में गैस का चूल्हा है, तो आपको हर दिन यह पदार्थ मिलता है: आपके चूल्हे के बर्नर में जलने वाली प्राकृतिक गैस 95% मीथेन है। मीथेन -161 o C के क्वथनांक के साथ एक रंगहीन और गंधहीन गैस है। जब हवा के साथ मिलाया जाता है, तो यह विस्फोटक होता है, जो कभी-कभी कोयले की खदानों में होने वाले विस्फोटों और आग की व्याख्या करता है (मीथेन का दूसरा नाम फायरएम्प है)। मीथेन का तीसरा नाम - दलदली गैस - इस तथ्य के कारण है कि इस विशेष गैस के बुलबुले दलदलों के नीचे से उठते हैं, जहां यह कुछ बैक्टीरिया की गतिविधि के परिणामस्वरूप बनता है। उद्योग में, अन्य पदार्थों के उत्पादन के लिए ईंधन और कच्चे माल के रूप में मीथेन का उपयोग किया जाता है।मीथेन सबसे सरल है हाइड्रोकार्बन. पदार्थों के इस वर्ग में ईथेन (सी 2 एच 6), प्रोपेन (सी 3 एच 8), एथिलीन (सी 2 एच 4), एसिटिलीन (सी 2 एच 2) और कई अन्य पदार्थ भी शामिल हैं।

तालिका 5.कुछ पदार्थों के लिए विभिन्न प्रकार के सूत्रों के उदाहरण-

प्राचीन यूनानी संतों ने सबसे पहले "तत्व" शब्द कहा था, और यह हमारे युग से पांच शताब्दी पहले हुआ था। सच है, प्राचीन यूनानियों के "तत्वों" को पृथ्वी, जल, वायु और अग्नि माना जाता था, न कि लोहा, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और आज के रसायनज्ञों के अन्य तत्व।

मध्य युग में, विद्वान पहले से ही जानते थे दस रासायनिक तत्व- सात धातुओं(सोना, चांदी, तांबा, लोहा, टिन, सीसा और पारा) और तीन नांमेटल(सल्फर, कार्बन और सुरमा)।

देखें कि "पारा" अन्य शब्दकोशों में क्या है

मानव शरीर में सबसे कठोर पदार्थ दाँत तामचीनी है। यह कठोर होना चाहिए, ताकि हमारे दांत हमें जीवन भर काटने और चबाने के लिए सेवा दे सकें; हालाँकि, जैसा भी हो, दाँत तामचीनी रासायनिक हमले के लिए अतिसंवेदनशील है। कुछ खाद्य पदार्थों में पाए जाने वाले या बैक्टीरिया द्वारा बनाए गए एसिड जो हमारे दांतों पर भोजन के मलबे को खाते हैं, इनेमल को भंग कर सकते हैं। इनेमल से असुरक्षित होने पर दांत सड़ने लगेंगे, जिससे कैविटी और दांतों की अन्य समस्याएं हो सकती हैं।

कई वर्षों के शोध के बाद, यह पाया गया है कि पीने के पानी में अतिरिक्त फ्लोराइड यौगिक इन दोनों प्रभावों के लिए जिम्मेदार हैं। फ्लोरीन के सुरक्षात्मक प्रभावों की एक सरल रासायनिक व्याख्या है। दाँत तामचीनी मुख्य रूप से हाइड्रोक्साइपेटाइट नामक खनिज से बना होता है, जो कैल्शियम, फास्फोरस, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन से बना होता है। अब हम जानते हैं कि फ्लोरीन को हाइड्रोक्सीपाटाइट के साथ मिलाकर फ्लोरापैटाइट का उत्पादन किया जाता है, जो हाइड्रोक्सीपाटाइट की तुलना में एसिड के टूटने के लिए अधिक प्रतिरोधी है। इस जानबूझकर फ्लोराइडेशन, फ्लोराइड युक्त टूथपेस्ट के उपयोग और मौखिक स्वच्छता में सुधार के परिणामस्वरूप, बच्चों में दांतों की सड़न में 60% की कमी आई।

कीमियागरों ने बहुत लंबा समय लिया रासायनिक सूत्रों के बिना. उपयोग में अजीब संकेत थे, और लगभग हर रसायनज्ञ ने पदार्थों के लिए अपनी खुद की संकेतन प्रणाली का इस्तेमाल किया। और रासायनिक परिवर्तनों का वर्णन परियों की कहानियों और किंवदंतियों की तरह था।
उदाहरण के लिए, रसायनज्ञों ने हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एसिड के साथ पारा ऑक्साइड (एक लाल पदार्थ) की प्रतिक्रिया का वर्णन किया है:

क्षरण में राष्ट्रव्यापी कमी को इतिहास में सबसे महत्वपूर्ण सार्वजनिक स्वास्थ्य उपलब्धि के रूप में उद्धृत किया गया है। जिस तरह भाषा में एक वर्णमाला होती है जिससे शब्द बनते हैं, रसायन विज्ञान में एक वर्णमाला होती है जिससे पदार्थ का वर्णन किया जाता है। हालाँकि, रासायनिक वर्णमाला उस अक्षर से बड़ी है जिसका हम उपयोग करते हैं। आपको पहले ही पता चल गया होगा कि रासायनिक वर्णमाला रासायनिक तत्वों से बनी होती है। उनकी भूमिका रसायन विज्ञान के लिए केंद्रीय है क्योंकि वे लाखों और लाखों ज्ञात यौगिकों में संयोजित होते हैं।

तत्व पदार्थ का मूल रासायनिक निर्माण खंड है; यह सबसे सरल रसायन है। रासायनिक चिन्ह किसी पदार्थ में उपस्थित तत्वों के अल्पकालीन निरूपण के लिए उपयोगी होते हैं।

• एक रासायनिक तत्व की परिभाषा दीजिए तथा विभिन्न तत्वों की प्रचुरता के उदाहरण दीजिए।
• एक रासायनिक तत्व को एक रासायनिक प्रतीक के साथ निरूपित करें।
• सोडियम पारा फास्फोरस पोटेशियम आयोडीन।
• प्रत्येक रासायनिक प्रतीक किस तत्व का प्रतिनिधित्व करता है?
• तत्वों की संख्या कैसे बदलती है, इसके कुछ उदाहरण दीजिए।
• रासायनिक चिन्ह इतने उपयोगी क्यों हैं?
• रासायनिक प्रतीक के लिए पत्र का स्रोत क्या है?
• तत्व हमारे आसपास के परमाणुओं के एक छोटे प्रतिशत से लेकर 30% से अधिक परमाणुओं तक होते हैं।
• अक्षर आमतौर पर तत्व के नाम से आते हैं।
• सभी पदार्थ तत्वों से बने हैं।
• रासायनिक तत्वों को एक या दो अक्षर के प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।
• सोडियम जल तरलीकृत नाइट्रोजन।

निम्नलिखित में से कौन से पदार्थ तत्व हैं?

"एक लाल शेर था - और वह दूल्हा था,
और एक गर्म तरल में उन्होंने उसे ताज पहनाया
एक सुंदर लिली के साथ, और उन्हें आग से गर्म किया,
और उन्हें एक बर्तन से दूसरे बर्तन में स्थानांतरित कर दिया गया ... "
(जे. डब्ल्यू. गोएथे, "फॉस्ट")

कीमियागरों का मानना ​​था कि रासायनिक तत्व सितारों और ग्रहों से जुड़े हुए हैं और उन्हें ज्योतिषीय प्रतीक दिए गए हैं। सोने को सूर्य कहा जाता था, और एक बिंदु के साथ एक चक्र द्वारा इंगित किया गया था; तांबा - शुक्र, इस धातु का प्रतीक "शुक्र दर्पण" था, और लोहा - मंगल; युद्ध के देवता के रूप में, इस धातु के पदनाम में एक ढाल और एक भाला शामिल था:

कार्बन कंक्रीट कागज। . प्रत्येक तत्व के लिए एक रासायनिक चिन्ह लिखिए। तत्व तत्व नहीं है, तत्व नहीं है, तत्व नहीं है। . परंपरा के अनुसार, तत्व प्रतीक के दूसरे अक्षर में हमेशा लोअरकेस मान होते हैं।

• बताएं कि कैसे सभी पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं।
• आधुनिक परमाणु सिद्धांत का वर्णन कीजिए।

अब आपके पास एल्युमिनियम फॉयल के दो छोटे टुकड़े हैं। टुकड़ों में से एक को आधा में काट लें। इन छोटे टुकड़ों में से एक को आधा काट लें। काटना जारी रखें, छोटा करें और कम टुकड़ेएल्यूमीनियम पन्नी।

यह स्पष्ट होना चाहिए कि टुकड़े अभी भी एल्यूमीनियम पन्नी हैं; वे बस छोटे और छोटे हो जाते हैं। लेकिन आप इस अभ्यास को कितनी दूर तक ले जा सकते हैं, कम से कम सैद्धांतिक रूप से? क्या आप एल्युमिनियम फॉयल को हमेशा के लिए आधा करते हुए छोटे और छोटे टुकड़े करना जारी रख सकते हैं? या एल्युमिनियम फॉयल के कुछ सबसे छोटे टुकड़े की कोई सीमा है?

18 वीं शताब्दी में, तत्वों के पदनाम की एक प्रणाली (जिनमें से तीन दर्जन उस समय पहले ही ज्ञात हो चुकी थीं) ने ज्यामितीय आकृतियों के रूप में जड़ें जमा लीं - वृत्त, अर्धवृत्त, त्रिकोण, वर्ग। रसायनों को चित्रित करने के इस तरीके का आविष्कार अंग्रेजी वैज्ञानिक, भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ जॉन डाल्टन ने किया था।

हालांकि, किताबों और वैज्ञानिक पत्रिकाओं में विभिन्न तत्वों के रासायनिक प्रतीकों को अलग करना मुश्किल था। और उस समय के प्रिंटिंग हाउस में टाइपसेटर के रूप में काम करना कैसा था! वे हाइड्रोजन के संकेत को कैसे भेदते थे, जो एक ठोस रेखा के साथ खींचे गए तीन संकेंद्रित वृत्त थे, और केंद्र में एक बिंदु के साथ, ऑक्सीजन के संकेत से, तीन संकेंद्रित वृत्त भी थे, जिनमें से एक धराशायी था, और एक बिंदु के बिना ?
यहाँ ऑक्सीजन, सल्फर, हाइड्रोजन और नाइट्रोजन के प्रतीक हैं जिनका उपयोग डाल्टन ने किया:

करियर फोकस: क्लिनिकल केमिस्ट

चित्र 11 आवर्त सारणी पर रुझान।

परमाणुओं के सापेक्ष आकार आवर्त सारणी की संरचना में कई रुझान दिखाते हैं। परमाणु स्तंभ के नीचे बड़े होते जाते हैं और आवर्त से कम गुजरते हैं। क्लिनिकल केमिस्ट्री मानव शरीर के स्वास्थ्य की स्थिति को निर्धारित करने के लिए शारीरिक तरल पदार्थों के विश्लेषण से संबंधित रसायन विज्ञान का क्षेत्र है। क्लिनिकल केमिस्ट सोडियम और पोटेशियम जैसे साधारण तत्वों से लेकर जटिल अणुओं जैसे रक्त, मूत्र और शरीर के अन्य तरल पदार्थों में प्रोटीन और एंजाइम जैसे पदार्थों को मापते हैं।

अंत में, 1814 में, रासायनिक तत्वों के प्रतीक और नाम सामने आए, जिनका उपयोग रसायनज्ञ आज तक करते हैं। स्वीडिश रसायनज्ञ जोन्स-जैकब बर्ज़ेलियस ने तत्व के लैटिन नाम के पहले अक्षर (या पहले और निम्नलिखित अक्षरों में से एक) द्वारा रासायनिक तत्वों को नामित करने का सुझाव दिया।
उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन(लैटिन "हाइड्रोजेनियम" में, हाइड्रोजनियम) - एच ("राख" पढ़ें), कार्बन(लैटिन "कार्बोनियम" में, कार्बोनियम) - सी, (लैटिन "ऑरम" में, ऑरम) - औ ("औरम" भी पढ़ें)।

किसी पदार्थ की अनुपस्थिति या उपस्थिति या असामान्य रूप से कम या अधिक मात्रा में होना किसी बीमारी या स्वास्थ्य की स्थिति का संकेत हो सकता है। कई क्लिनिकल केमिस्ट अपने काम में जटिल तकनीकों और जटिल रासायनिक प्रतिक्रियाओं का उपयोग करते हैं, इसलिए उन्हें न केवल बुनियादी रसायन विज्ञान को समझने की जरूरत है, बल्कि विशेष उपकरणों से भी परिचित होना चाहिए और परीक्षण के परिणामों की व्याख्या कैसे करनी चाहिए।

तत्वों को परमाणु क्रमांक द्वारा व्यवस्थित किया जाता है। आवर्त सारणी के बाएँ तीन चौथाई में, आवर्त सारणी का दायाँ चौथाई आवर्त सारणी का अगला-अंतिम स्तंभ है - आवर्त सारणी का मध्य भाग। जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी का अध्ययन करते हैं, परमाणु त्रिज्या घटती जाती है; जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में नीचे जाते हैं, परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है।

कई तत्वों के रूसी नाम लैटिन से पूरी तरह से अलग हैं, लेकिन आप क्या कर सकते हैं - आपको रासायनिक प्रतीकों को याद रखना होगा, जैसे मेडिकल छात्र, भविष्य के डॉक्टर लैटिन शब्दों को याद करते हैं।

यह बिल्कुल स्पष्ट है कि तत्वों के सभी प्रतीकों और नामों को एक साथ याद रखना (और उनमें से 114 अब ज्ञात हैं) एक असंभव कार्य है। इसलिए, शुरुआत के लिए, आप अपने आप को सबसे आम तक सीमित कर सकते हैं:

तत्वों की कुछ विशेषताएं आवर्त सारणी पर उनकी स्थिति से संबंधित हैं। किन तत्वों में मैग्नीशियम के समान रासायनिक गुण होते हैं? सोडियम फ्लोरीन कैल्शियम बेरियम सेलेनियम। रासायनिक तत्वों को आवर्त सारणी नामक आरेख पर व्यवस्थित किया जाता है। . किन तत्वों में लिथियम के समान रासायनिक गुण होते हैं?

सोडियम कैल्शियम बेरिलियम बेरियम पोटेशियम। . किन तत्वों में क्लोरीन के समान रासायनिक गुण होते हैं? इस अध्याय की सामग्री को समझने के लिए, आपको निम्नलिखित बोल्ड शब्दों के अर्थों की समीक्षा करनी चाहिए और खुद से पूछना चाहिए कि वे इस अध्याय के विषयों से कैसे संबंधित हैं।

रूसी नाम	किसी तत्व का रासायनिक चिन्ह और परमाणु क्रमांक	लैटिन शीर्षक	प्रतीक उच्चारण
नाइट्रोजन	7 नहीं	नाइट्रोजन	एन
अल्युमीनियम	13 अली	अल्युमीनियम	अल्युमीनियम
ब्रोमिन	35 भाई	ब्रोमम	ब्रोमिन
हाइड्रोजन	1 घंटे	हाइड्रोजनियम	राख
हीलियम	2 हे	हीलियम	हीलियम
लोहा	26 फे	फेरम	फेरम
सोना	79 औ	ऑरम	ऑरम
आयोडीन	53 मैं	आयोडुम	आयोडीन
पोटैशियम	19K	पोटैशियम	पोटैशियम
कैल्शियम	20 सीए	कैल्शियम	कैल्शियम
ऑक्सीजन	8 ओ	ऑक्सीजनियम	के बारे में
सिलिकॉन	14एसआई	सिलिकियम	सिलिकियम
मैगनीशियम	12 मिलीग्राम	मैगनीशियम	मैग्नीशियम
ताँबा	29 क्यू	तांबा	तांबा
सोडियम	11 ना	सोडियम	सोडियम
टिन	50 स्नो	स्टैनम	स्टेनम
प्रमुख	82पीबी	सीसा	सीसा
गंधक	-16	गंधक	तों
चाँदी	47 अगस्त	चांदी	चांदी
कार्बन	6सी	कार्बोनियम	त्से
फास्फोरस	15पी	फास्फोरस	पी.ई
एक अधातु तत्त्व	9 फ	फ्लोरम	एक अधातु तत्त्व
क्लोरीन	17Cl	क्लोरम	क्लोरीन
क्रोमियम	24 करोड़	क्रोमियम	क्रोमियम
जस्ता	30 Zn	जिंकम	जस्ता

रासायनिक तत्वों के नाम और प्रतीक

§ 4. रासायनिक संकेत और सूत्र

रसायन विज्ञान में प्रतीकात्मक मॉडल में रासायनिक तत्वों के संकेत या प्रतीक, पदार्थों के सूत्र और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण शामिल हैं जो "रासायनिक लेखन" के अंतर्गत आते हैं। इसके संस्थापक स्वीडिश रसायनज्ञ जेन्स जैकब बर्जेलियस हैं। बर्ज़ेलियस का लेखन सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाओं पर आधारित है - "रासायनिक तत्व"। एक रासायनिक तत्व एक समान परमाणु का एक प्रकार है।

तत्व एक ऐसा पदार्थ है जिसे सरल रासायनिक पदार्थों में तोड़ा नहीं जा सकता है। लगभग 90 प्राकृतिक तत्व ही ज्ञात हैं। उनके पास पृथ्वी और शरीर पर अलग-अलग बहुतायत हैं। प्रत्येक तत्व में एक या दो अक्षर का रासायनिक प्रतीक होता है। आधुनिक परमाणु सिद्धांत कहता है कि किसी तत्व का सबसे छोटा भाग परमाणु होता है। व्यक्तिगत परमाणु अत्यंत छोटे होते हैं, 10 -10 मीटर के क्रम पर। अधिकांश तत्व अपने शुद्ध रूप में व्यक्तिगत परमाणुओं के रूप में मौजूद होते हैं, लेकिन कुछ डायटोमिक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।

परमाणु स्वयं उपपरमाण्विक कणों से बने होते हैं। एक इलेक्ट्रॉन एक ऋणात्मक आवेश वाला एक छोटा उप-परमाणु कण होता है। प्रोटॉन का धनात्मक आवेश होता है और यद्यपि छोटा होता है, यह इलेक्ट्रॉन से बहुत बड़ा होता है। न्यूट्रॉन भी इलेक्ट्रॉन से बहुत बड़ा होता है, लेकिन इसमें कोई विद्युत आवेश नहीं होता है।

बर्ज़ेलियस ने रासायनिक तत्वों को उनके लैटिन नामों के पहले अक्षर से नामित करने का सुझाव दिया। तो इसके लैटिन नाम का पहला अक्षर ऑक्सीजन का प्रतीक बन गया: ऑक्सीजन - ओ ("ओ" पढ़ें, क्योंकि इस तत्व का लैटिन नाम ऑक्सीजनियम) तदनुसार, हाइड्रोजन को प्रतीक एच प्राप्त हुआ ("राख" पढ़ें, क्योंकि इस तत्व का लैटिन नाम हाइड्रोजनियम), कार्बन - सी ("सीई" पढ़ें, क्योंकि इस तत्व का लैटिन नाम कार्बोनियम) हालांकि, क्रोमियम के लैटिन नाम ( क्रोमियम), क्लोरीन ( क्लोरम) और तांबा ( तांबा) और साथ ही कार्बन, "C" से शुरू करें। हो कैसे? बर्ज़ेलियस ने एक सरल समाधान प्रस्तावित किया: ऐसे प्रतीकों को पहले और बाद के अक्षरों में से एक के रूप में लिखें, सबसे अधिक बार दूसरा। तो, क्रोमियम को Cr ("क्रोमियम" पढ़ें), क्लोरीन - Cl ("क्लोरीन" पढ़ें), कॉपर - Cu ("कप्रम" पढ़ें) नामित किया गया है।

एक परमाणु में प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की एक विशिष्ट व्यवस्था होती है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणु के केंद्र में होते हैं, जो एक नाभिक में समूहित होते हैं। इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर धुंधले बादलों में होते हैं। प्रत्येक तत्व के नाभिक में प्रोटॉन की एक विशिष्ट संख्या होती है। प्रोटॉन की यह संख्या तत्व की परमाणु संख्या है। तत्व हो सकता है अलग मात्राइसके परमाणुओं के नाभिक में न्यूट्रॉन; ऐसे परमाणुओं को आइसोटोप कहा जाता है। हाइड्रोजन के दो समस्थानिक हैं ड्यूटेरियम, जिसके नाभिक में एक प्रोटॉन और एक न्यूट्रॉन होता है, और ट्रिटियम, इसके नाभिक में एक प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन होते हैं।

रूसी और लैटिन नाम, 20 रासायनिक तत्वों के संकेत और उनके उच्चारण तालिका में दिए गए हैं। 2.

हमारी तालिका में केवल 20 तत्व हैं। आज ज्ञात सभी 110 तत्वों को देखने के लिए, आपको डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की तालिका को देखना होगा।

तालिका 2

कुछ रासायनिक तत्वों के नाम और प्रतीक

रूसी नाम एक नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के योग को द्रव्यमान संख्या कहा जाता है और इसका उपयोग समस्थानिकों को एक दूसरे से अलग करने के लिए किया जाता है। व्यक्तिगत परमाणुओं के द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान की इकाइयों में मापा जाता है। चूँकि किसी तत्व के विभिन्न समस्थानिकों का द्रव्यमान भिन्न होता है, किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान उस तत्व के प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले सभी समस्थानिकों के द्रव्यमान का भारित औसत होता है। इलेक्ट्रॉन व्यवहार के आधुनिक सिद्धांत को क्वांटम यांत्रिकी कहा जाता है। इस सिद्धांत के अनुसार, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों में केवल विशिष्ट या मात्रात्मक ऊर्जा हो सकती है। इलेक्ट्रॉनों को सामान्य क्षेत्रों में वर्गीकृत किया जाता है जिन्हें कोश कहा जाता है और उनके भीतर अधिक विशिष्ट क्षेत्रों में उपकोश कहा जाता है। उपकोश चार प्रकार के होते हैं, और प्रत्येक प्रकार अधिकतम संख्या में इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है। कोशों और उपकोशों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है। रसायन विज्ञान आमतौर पर विभिन्न परमाणुओं के सबसे बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉनों के बीच बातचीत से उत्पन्न होता है, जिसे वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन कहा जाता है।	रासायनिक संकेत	उच्चारण	लैटिन नाम
अल्युमीनियम आंतरिक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों को नाभिक का इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। आवर्त सारणी नामक आरेख में तत्वों को समान रासायनिक गुणों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है। तत्वों के लंबवत स्तंभों को समूह या परिवार कहा जाता है। तत्वों के कुछ समूहों के नाम हैं जैसे क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी धातु, हैलोजन और उत्कृष्ट गैसें। तत्वों की क्षैतिज पंक्ति को आवर्त कहते हैं। आवर्त और समूहों में तत्वों की संख्या भिन्न होती है। आवर्त सारणी तत्वों को धातुओं, अधातुओं और अर्ध-धातुओं में विभाजित करती है।		अल्युमीनियम
		हाइड्रार्जाइरम आवर्त सारणी को भी मुख्य समूह तत्वों, संक्रमण धातुओं, लैंथेनाइड तत्वों और एक्टिनाइड तत्वों में विभाजित किया गया है। लैंथेनाइड और एक्टिनाइड तत्वों को आंतरिक संक्रमण धातु तत्व भी कहा जाता है। आवर्त सारणी का आकार परमाणुओं में कोशों और उपकोशों के क्रमिक भरने को दर्शाता है। आवर्त सारणी हमें परमाणुओं के कुछ गुणों में प्रवृत्तियों को समझने में मदद करती है। इन गुणों में से एक परमाणुओं की परमाणु त्रिज्या है। आवर्त सारणी के ऊपर से नीचे तक, परमाणु बड़े हो जाते हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉन बड़े और बड़े कोश पर कब्जा कर लेते हैं। आवर्त सारणी में बाएं से दाएं, इलेक्ट्रॉन एक ही कोश में भरते हैं, लेकिन नाभिक से बढ़ते हुए धनात्मक आवेश से आकर्षित होते हैं, और इसलिए परमाणु छोटे हो जाते हैं।
		चांदी

सबसे अधिक बार, पदार्थों की संरचना में कई रासायनिक तत्वों के परमाणु शामिल होते हैं। जैसा कि आपने पिछले पाठ में किया था, आप गेंद मॉडल का उपयोग करके किसी पदार्थ के सबसे छोटे कण, उदाहरण के लिए, एक अणु का चित्रण कर सकते हैं। अंजीर पर। पानी के अणुओं के 33 त्रि-आयामी मॉडल दिखाए गए हैं (एक), खट्टी गैस (बी), मीथेन (में)और कार्बन डाइऑक्साइड (जी).

परमाणु द्रव्यमान की इकाइयों में एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान क्या है? इस अध्याय के एक फुटनोट में, एक अल्फा कण को ​​2 प्रोटॉन और 2 न्यूट्रॉन वाले कण के रूप में परिभाषित किया गया था। एक अल्फा कण के ग्राम में द्रव्यमान कितना होता है? पौराणिक दुनिया का परमाणु द्रव्यमान क्या है? चूंकि अलग-अलग ग्रहों पर आइसोटोप का वितरण अलग-अलग होता है सौर प्रणाली, किसी भी तत्व का औसत परमाणु द्रव्यमान एक ग्रह से दूसरे ग्रह में भिन्न होता है। बुध पर हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान कितना है? रासायनिक तत्व और क्या हैं?

और जबकि इस प्रश्न का उत्तर देना आसान था, प्रश्न और भी दिलचस्प हैं: क्या हम अनंत संख्या में रासायनिक तत्वों की खोज या निर्माण कर सकते हैं? वे हमारे लिए क्या काम करेंगे? उनके नाम और प्रतीक कैसे चुने जाते हैं? रासायनिक पदार्थ?

अधिक बार, रसायनज्ञ पदार्थों को नामित करने के लिए भौतिक मॉडल के बजाय प्रतीकात्मक मॉडल का उपयोग करते हैं। रासायनिक तत्वों और सूचकांकों के प्रतीकों का उपयोग करके पदार्थों के सूत्र लिखे जाते हैं। सूचकांक दिखाता है कि किसी पदार्थ के अणु में दिए गए तत्व के कितने परमाणु शामिल हैं। यह रासायनिक तत्व के चिन्ह के नीचे दाईं ओर लिखा हुआ है। उदाहरण के लिए, ऊपर वर्णित पदार्थों के सूत्र इस प्रकार लिखे गए हैं: एच 2 ओ, एसओ 2, सीएच 4, सीओ 2।

रासायनिक सूत्र हमारे विज्ञान में मुख्य प्रतिष्ठित मॉडल है। यह एक रसायनज्ञ के लिए बहुत महत्वपूर्ण जानकारी रखता है। रासायनिक सूत्र दिखाता है: एक विशिष्ट पदार्थ; इस पदार्थ का एक कण, उदाहरण के लिए एक अणु; गुणात्मक रचनापदार्थ, अर्थात् किस तत्व के परमाणु इस पदार्थ का हिस्सा हैं; मात्रात्मक संरचना, अर्थात। किसी पदार्थ के एक अणु में प्रत्येक तत्व के कितने परमाणु होते हैं।

किसी पदार्थ का सूत्र यह भी निर्धारित कर सकता है कि वह सरल है या जटिल।

पदार्थ सरल पदार्थ कहलाते हैं, जिसमें एक तत्व के परमाणु होते हैं। यौगिक दो या दो से अधिक विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से बने होते हैं।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन एच 2, आयरन फे, ऑक्सीजन ओ 2 सरल पदार्थ हैं, और पानी एच 2 ओ, कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 और सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 जटिल हैं।

1. किस रासायनिक तत्व का कैपिटल लेटर C है? उन्हें लिखो और कहो।

2. टेबल से। 2 धातु तत्वों और अधातु तत्वों के संकेतों को अलग-अलग लिखिए। उनके नाम बताओ।

3. रासायनिक सूत्र क्या है? निम्नलिखित पदार्थों के सूत्र लिखिए :

ए) सल्फ्यूरिक एसिड, यदि यह ज्ञात है कि इसके अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु, एक सल्फर परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं;

बी) हाइड्रोजन सल्फाइड, जिसके अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक सल्फर परमाणु होता है;

ग) सल्फर डाइऑक्साइड, जिसके अणु में एक सल्फर परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

4. इन सभी पदार्थों को क्या जोड़ता है?

प्लास्टिसिन से निम्नलिखित पदार्थों के अणुओं के त्रिविमीय प्रतिरूप बनाइए:

क) अमोनिया, जिसके अणु में एक नाइट्रोजन परमाणु और तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं;

बी) हाइड्रोजन क्लोराइड, जिसके अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु होता है;

ग) क्लोरीन, जिसके अणु में दो क्लोरीन परमाणु होते हैं।

इन पदार्थों के सूत्र लिखिए और पढ़िए।

5. परिवर्तन के उदाहरण दीजिए जब चूने का पानी एक विश्लेषिकी है, और जब यह एक अभिकर्मक है।

6. भोजन में स्टार्च का निर्धारण करने के लिए एक घरेलू प्रयोग करें। इसके लिए आपने किस अभिकर्मक का उपयोग किया?

7. अंजीर पर। 33 चार रसायनों के आणविक मॉडल दिखाता है। इन पदार्थों को कितने रासायनिक तत्व बनाते हैं? उनके चिन्ह लिखिए और उनके नाम बताइए।

8. चार रंगों की प्लास्टिसिन लीजिए। सबसे छोटी सफेद गेंदों को रोल करें - ये हाइड्रोजन परमाणुओं के मॉडल हैं, बड़ी नीली गेंदें ऑक्सीजन परमाणुओं के मॉडल हैं, काली गेंदें कार्बन परमाणुओं के मॉडल हैं और अंत में, सबसे बड़ी पीली गेंदें सल्फर परमाणुओं के मॉडल हैं। (बेशक, हमने स्पष्टता के लिए सशर्त रूप से परमाणुओं का रंग चुना।) परमाणु गेंदों का उपयोग करके, अंजीर में दिखाए गए अणुओं के त्रि-आयामी मॉडल बनाएं। 33.

; 2) 9वां कक्षा. पहला भाग पाठ्यक्रम... उच्च . से प्रारंभसमर्थन के साथ...

नगर बजटीय सामान्य शैक्षिक संस्थान "माध्यमिक विद्यालय संख्या 7" की प्राथमिक सामान्य शिक्षा का मुख्य शैक्षिक कार्यक्रम

मुख्य शैक्षिक कार्यक्रम

... : भौतिक विज्ञान, रसायन विज्ञानजीव विज्ञान, भूगोल... प्रारंभ, एस 6.2-6.0 6.7-6.3 7.2-7.0 6.3-6.1 6.9-6.5 7.2-7.0 रनिंग 1000 मीटर समय को छोड़कर 2 कक्षा... कार्यक्रम पाठ्यक्रमअंग्रेजी से ईएमसी "अंग्रेजी का आनंद लें" के लियेछात्र 2 - 9 कक्षाओं सामान्य शैक्षिक संस्थानों. ...

समारा क्षेत्र के राज्य बजटीय शैक्षणिक संस्थान की सार्वजनिक रिपोर्ट (1)

सार्वजनिक रिपोर्ट

... . रसायन शास्त्र 8-11 ग्रेड। कार्यक्रम पाठ्यक्रम रसायन विज्ञान के लिये 8-11 कक्षाओं सामान्य शैक्षिक संस्थानों./लेखक ई.ई. मिनचेनकोव, टी.वी. स्मिरनोवा, एल.ए. स्वेतकोव। एम.: बस्टर्ड, 2008 रसायन शास्त्र.ट्यूटोरियल 8 कक्षा..., प्रकृति में लंबी पैदल यात्रा, "मजेदार" प्रारंभ होगा", आउटडोर खेल जो...

पाठ्यक्रम के लिए दिशानिर्देश "गणित। ग्रेड 2" / अर्गिन्स्काया I. I., कोर्मिशिना एस.एन. समारा: शैक्षिक साहित्य प्रकाशन गृह: फेडोरोव पब्लिशिंग हाउस, 2012। 336 पी। (2)

दिशा-निर्देश

कार्यपुस्तिका "स्कूल" के लिए सिफारिशें प्रारंभ". शैक्षणिक निदानके लिए तैयारी शुरू ... ए.ओ. सोरोको-त्सुपी। 27. गेब्रियलियन ओ.एस. कार्यक्रम पाठ्यक्रम रसायन विज्ञान के लिये 8-11 कक्षाओं सामान्य शैक्षिक संस्थानों/ गैब्रिएलियन ओएस - एम .: बस्टर्ड, 2011। ...

यदि आवर्त सारणी को समझना आपके लिए कठिन लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! हालांकि इसके सिद्धांतों को समझना मुश्किल हो सकता है, इसके साथ काम करना सीखने से प्राकृतिक विज्ञान के अध्ययन में मदद मिलेगी। आरंभ करने के लिए, तालिका की संरचना का अध्ययन करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में इससे क्या जानकारी प्राप्त की जा सकती है। फिर आप प्रत्येक तत्व के गुणों की खोज शुरू कर सकते हैं। और अंत में, आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

कदम

भाग 1

टेबल संरचना

आवर्त सारणी, या रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी, ऊपर बाईं ओर से शुरू होती है और तालिका की अंतिम पंक्ति (नीचे दाएं) के अंत में समाप्त होती है। तालिका में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है। परमाणु क्रमांक बताता है कि एक परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं। इसके अलावा, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, वैसे-वैसे परमाणु द्रव्यमान भी बढ़ता है। इस प्रकार, आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति के आधार पर, आप उसके परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण कर सकते हैं।

1. जैसा कि आप देख सकते हैं, प्रत्येक अगले तत्व में उसके पूर्ववर्ती तत्व की तुलना में एक अधिक प्रोटॉन होता है।जब आप परमाणु संख्याओं को देखते हैं तो यह स्पष्ट होता है। जब आप बाएं से दाएं जाते हैं तो परमाणु संख्या एक से बढ़ जाती है। चूंकि तत्वों को समूहों में व्यवस्थित किया जाता है, इसलिए कुछ टेबल सेल खाली रहते हैं।

   • उदाहरण के लिए, तालिका की पहली पंक्ति में हाइड्रोजन है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 है और हीलियम, जिसका परमाणु क्रमांक 2 है। हालांकि, वे विपरीत छोर पर हैं क्योंकि वे विभिन्न समूहों से संबंधित हैं।

2. उन समूहों के बारे में जानें जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्व शामिल हैं।प्रत्येक समूह के तत्व संबंधित लंबवत कॉलम में स्थित होते हैं। एक नियम के रूप में, उन्हें एक ही रंग द्वारा इंगित किया जाता है, जो समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्वों की पहचान करने और उनके व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। एक विशेष समूह के सभी तत्वों में है वही नंबरबाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन।

   • हाइड्रोजन को क्षार धातुओं के समूह और हैलोजन के समूह दोनों के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। कुछ तालिकाओं में इसे दोनों समूहों में दर्शाया गया है।
   • ज्यादातर मामलों में, समूहों की संख्या 1 से 18 तक होती है, और संख्याओं को तालिका के ऊपर या नीचे रखा जाता है। नंबर रोमन (जैसे IA) या अरबी (जैसे 1A या 1) अंकों में दिए जा सकते हैं।
   • कॉलम के साथ ऊपर से नीचे जाने पर, वे कहते हैं कि आप "ग्रुप ब्राउज़ कर रहे हैं"।

3. पता लगाएँ कि तालिका में खाली सेल क्यों हैं।तत्वों को न केवल उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार, बल्कि समूहों के अनुसार भी क्रमबद्ध किया जाता है (एक ही समूह के तत्वों में समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं)। इससे यह समझना आसान हो जाता है कि कोई तत्व कैसे व्यवहार करता है। हालाँकि, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, संबंधित समूह में आने वाले तत्व हमेशा नहीं पाए जाते हैं, इसलिए तालिका में खाली कोशिकाएँ होती हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहली 3 पंक्तियों में खाली कोशिकाएँ होती हैं, क्योंकि संक्रमण धातुएँ केवल परमाणु क्रमांक 21 से पाई जाती हैं।
   • 57 से 102 तक परमाणु क्रमांक वाले तत्व दुर्लभ पृथ्वी तत्वों से संबंधित हैं, और उन्हें आमतौर पर तालिका के निचले दाएं कोने में एक अलग उपसमूह में रखा जाता है।

4. तालिका की प्रत्येक पंक्ति एक अवधि का प्रतिनिधित्व करती है।समान आवर्त के सभी तत्वों के परमाणु कक्षकों की संख्या समान होती है जिसमें परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं। कक्षकों की संख्या आवर्त संख्या से मेल खाती है। तालिका में 7 पंक्तियाँ हैं, अर्थात 7 आवर्त हैं।

   • उदाहरण के लिए, प्रथम आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में एक कक्षक होता है, और सातवें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में 7 कक्षक होते हैं।
   • एक नियम के रूप में, अवधियों को तालिका के बाईं ओर 1 से 7 तक की संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है।
   • जैसे ही आप बाएं से दाएं एक रेखा के साथ आगे बढ़ते हैं, आपको "एक अवधि के माध्यम से स्कैन करना" कहा जाता है।

5. धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं में अंतर करना सीखें।आप किसी तत्व के गुणों को बेहतर ढंग से समझ पाएंगे यदि आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि यह किस प्रकार का है। सुविधा के लिए, अधिकांश तालिकाओं में धातुओं, धातुओं और अधातुओं को निर्दिष्ट किया जाता है अलग - अलग रंग. धातुएँ बाईं ओर हैं, और अधातुएँ तालिका के दाईं ओर हैं। मेटालॉइड उनके बीच स्थित होते हैं।

   भाग 2

   तत्व पदनाम

   1. प्रत्येक तत्व को एक या दो लैटिन अक्षरों द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है।एक नियम के रूप में, तत्व प्रतीक को संबंधित सेल के केंद्र में बड़े अक्षरों में दिखाया गया है। प्रतीक एक तत्व का संक्षिप्त नाम है जो अधिकांश भाषाओं में समान है। प्रयोग करते समय और रासायनिक समीकरणों के साथ काम करते समय, आमतौर पर तत्वों के प्रतीकों का उपयोग किया जाता है, इसलिए उन्हें याद रखना उपयोगी होता है।

      • आमतौर पर, तत्व प्रतीक उनके लैटिन नाम के लिए आशुलिपि होते हैं, हालांकि कुछ के लिए, विशेष रूप से हाल ही में खुले तत्व, वे सामान्य नाम से व्युत्पन्न हैं। उदाहरण के लिए, हीलियम को प्रतीक हे द्वारा निरूपित किया जाता है, जो कि अधिकांश भाषाओं में सामान्य नाम के करीब है। उसी समय, लोहे को Fe के रूप में नामित किया गया है, जो कि इसके लैटिन नाम का संक्षिप्त नाम है।

   2. तत्व के पूर्ण नाम पर ध्यान दें, यदि वह तालिका में दिया गया है।तत्व का यह "नाम" सामान्य ग्रंथों में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, "हीलियम" और "कार्बन" तत्वों के नाम हैं। आमतौर पर, हालांकि हमेशा नहीं, पुरे नामतत्वों को उनके रासायनिक प्रतीक के नीचे सूचीबद्ध किया गया है।

      • कभी-कभी तत्वों के नाम तालिका में नहीं दिए जाते हैं और केवल उनके रासायनिक प्रतीक दिए जाते हैं।

   3. परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए।आमतौर पर किसी तत्व का परमाणु क्रमांक संबंधित सेल के शीर्ष पर, बीच में या कोने में स्थित होता है। यह प्रतीक या तत्व नाम के नीचे भी दिखाई दे सकता है। तत्वों की परमाणु संख्या 1 से 118 तक होती है।

      • परमाणु क्रमांक हमेशा एक पूर्णांक होता है।

   4. याद रखें कि परमाणु संख्या एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या से मेल खाती है।किसी तत्व के सभी परमाणुओं में होता है वही नंबरप्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, किसी तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या स्थिर रहती है। नहीं तो एक और रासायनिक तत्व निकल जाता!

      • किसी तत्व की परमाणु संख्या का उपयोग परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित करने के लिए भी किया जा सकता है।

   5. आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।अपवाद तब होता है जब परमाणु आयनित होता है। प्रोटॉन का धनात्मक आवेश होता है और इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है। चूंकि परमाणु आमतौर पर तटस्थ होते हैं, उनमें समान संख्या में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन होते हैं। हालांकि, एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकता है, इस स्थिति में यह आयनित हो जाता है।

      • आयनों में विद्युत आवेश होता है। यदि आयन में अधिक प्रोटॉन होते हैं, तो उस पर धनात्मक आवेश होता है, ऐसी स्थिति में तत्व चिह्न के बाद एक धन चिह्न लगाया जाता है। यदि किसी आयन में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो उस पर ऋणात्मक आवेश होता है, जिसे ऋण चिह्न द्वारा दर्शाया जाता है।
      • यदि परमाणु आयन नहीं है तो धन और ऋण चिह्न छोड़े जाते हैं।

आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें? एक अशिक्षित व्यक्ति के लिए, आवर्त सारणी को पढ़ना एक बौने के लिए प्राचीन कल्पित बौने को देखने के समान है। और आवर्त सारणी दुनिया के बारे में बहुत कुछ बता सकती है।

परीक्षा में आपकी सेवा करने के अलावा, यह बड़ी संख्या में रासायनिक और भौतिक समस्याओं को हल करने के लिए भी अनिवार्य है। लेकिन इसे कैसे पढ़ा जाए? सौभाग्य से, आज हर कोई इस कला को सीख सकता है। इस लेख में हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी को कैसे समझा जाए।

रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली (मेंडेलीव की तालिका) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करती है।

तालिका के निर्माण का इतिहास

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव एक साधारण रसायनज्ञ नहीं थे, अगर कोई ऐसा सोचता है। वह एक रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, भूविज्ञानी, मेट्रोलॉजिस्ट, पारिस्थितिकीविद्, अर्थशास्त्री, तेल निर्माता, वैमानिकी, यंत्र निर्माता और शिक्षक थे। अपने जीवन के दौरान, वैज्ञानिक ज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में बहुत सारे मौलिक शोध करने में कामयाब रहे। उदाहरण के लिए, यह व्यापक रूप से माना जाता है कि यह मेंडेलीव था जिसने वोदका की आदर्श शक्ति की गणना की - 40 डिग्री।

हम नहीं जानते कि मेंडेलीव ने वोदका का इलाज कैसे किया, लेकिन यह सुनिश्चित करने के लिए जाना जाता है कि "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर उनके शोध प्रबंध का वोदका से कोई लेना-देना नहीं था और 70 डिग्री से अल्कोहल सांद्रता माना जाता था। वैज्ञानिक के सभी गुणों के साथ, रासायनिक तत्वों के आवधिक नियम की खोज - प्रकृति के मूलभूत नियमों में से एक, ने उन्हें व्यापक प्रसिद्धि दिलाई।

एक किंवदंती है जिसके अनुसार वैज्ञानिक ने आवधिक प्रणाली का सपना देखा था, जिसके बाद उन्हें केवल उस विचार को अंतिम रूप देना था जो प्रकट हुआ था। लेकिन, अगर सब कुछ इतना सरल था .. आवर्त सारणी के निर्माण का यह संस्करण, जाहिरा तौर पर, एक किंवदंती से ज्यादा कुछ नहीं है। यह पूछे जाने पर कि टेबल कैसे खोली गई, दिमित्री इवानोविच ने खुद जवाब दिया: " मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, और आप सोचते हैं: मैं बैठ गया और अचानक ... यह तैयार है। ”

उन्नीसवीं शताब्दी के मध्य में, ज्ञात रासायनिक तत्वों (63 तत्व ज्ञात थे) को सुव्यवस्थित करने के प्रयास एक साथ कई वैज्ञानिकों द्वारा किए गए थे। उदाहरण के लिए, 1862 में अलेक्जेंड्रे एमिल चैनकोर्टोइस ने तत्वों को एक हेलिक्स के साथ रखा और रासायनिक गुणों के चक्रीय दोहराव को नोट किया।

रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने 1866 में आवर्त सारणी के अपने संस्करण का प्रस्ताव रखा। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि तत्वों की व्यवस्था में वैज्ञानिक ने कुछ रहस्यमय संगीत सद्भाव की खोज करने की कोशिश की। अन्य प्रयासों में मेंडेलीव का प्रयास था, जिसे सफलता के साथ ताज पहनाया गया।

1869 में, तालिका की पहली योजना प्रकाशित हुई थी, और 1 मार्च 1869 के दिन को आवधिक कानून की खोज का दिन माना जाता है। मेंडलीफ की खोज का सार यह था कि बढ़ते परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों के गुण नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते रहते हैं।

तालिका के पहले संस्करण में केवल 63 तत्व थे, लेकिन मेंडेलीव ने कई गैर-मानक निर्णय लिए। इसलिए, उन्होंने अभी तक अनदेखे तत्वों के लिए तालिका में एक स्थान छोड़ने का अनुमान लगाया, और कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी बदल दिया। गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम की खोज के बाद मेंडेलीव द्वारा व्युत्पन्न कानून की मौलिक शुद्धता की पुष्टि बहुत जल्द हो गई थी, जिसके अस्तित्व की भविष्यवाणी वैज्ञानिकों ने की थी।

आवर्त सारणी का आधुनिक दृश्य

नीचे तालिका ही है।

आज तत्वों को क्रमित करने के लिए परमाणु भार (परमाणु द्रव्यमान) के स्थान पर परमाणु क्रमांक (नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या) की अवधारणा का प्रयोग किया जाता है। तालिका में 120 तत्व हैं, जो परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित हैं।

तालिका के स्तंभ तथाकथित समूह हैं, और पंक्तियाँ आवर्त हैं। तालिका में 18 समूह और 8 आवर्त हैं।

1. आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं, और विपरीत दिशा- बढ़ोतरी।
2. आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणुओं की विमाएँ घटती जाती हैं।
3. समूह में ऊपर से नीचे जाने पर अपचायक धात्विक गुण बढ़ जाते हैं।
4. आवर्तकाल में बाएँ से दाएँ ऑक्सीकरण और अधात्विक गुण बढ़ते हैं।

तालिका से हम तत्व के बारे में क्या सीखते हैं? उदाहरण के लिए, आइए तालिका में तीसरा तत्व लेते हैं - लिथियम, और इस पर विस्तार से विचार करें।

सबसे पहले हम तत्व का प्रतीक और उसके नीचे उसका नाम देखते हैं। ऊपरी बाएँ कोने में तत्व का परमाणु क्रमांक है, जिस क्रम में तत्व तालिका में स्थित है। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, परमाणु संख्या, नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है। सकारात्मक प्रोटॉन की संख्या आमतौर पर एक परमाणु में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है (आइसोटोप के अपवाद के साथ)।

परमाणु द्रव्यमान को परमाणु क्रमांक (तालिका के इस संस्करण में) के तहत दर्शाया गया है। यदि हम परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्णांक में गोल करते हैं, तो हमें तथाकथित द्रव्यमान संख्या प्राप्त होती है। द्रव्यमान संख्या और परमाणु संख्या के बीच का अंतर नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या देता है। इस प्रकार, हीलियम नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या दो होती है, और लिथियम में - चार।

तो हमारा पाठ्यक्रम "मेंडेलीव की टेबल फॉर डमीज" समाप्त हो गया है। अंत में, हम आपको एक विषयगत वीडियो देखने के लिए आमंत्रित करते हैं, और हम आशा करते हैं कि मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग करने का प्रश्न आपके लिए अधिक स्पष्ट हो गया है। अध्ययन करने के लिए अनुस्मारक नई वस्तुहमेशा अकेले नहीं, बल्कि एक अनुभवी गुरु की मदद से अधिक प्रभावी। इसलिए आपको विद्यार्थी सेवा के बारे में कभी नहीं भूलना चाहिए, जो आपके साथ अपने ज्ञान और अनुभव को सहर्ष साझा करेगी।

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